Esercizi sulle reazioni chimiche acido-base

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In questo articolo è possibile scaricare 24 esercizi sul bilanciamento delle reazioni chimiche acido-base, ideati per supportare gli studenti di ingegneria, chimica, biologia e fisica nella preparazione all’esame di chimica generale. Ogni esercizio è risolto in modo dettagliato, senza omissioni, per garantire una comprensione chiara e completa del metodo di bilanciamento.

Il bilanciamento di una reazione chimica acido-base è il processo attraverso il quale si assicura che il numero di atomi di ciascun elemento sia conservato tra reagenti e prodotti, senza variazioni nei numeri di ossidazione. Comprendere questo principio è essenziale per interpretare correttamente le trasformazioni chimiche.

Nel seguente articolo, gli studenti avranno l’opportunità di bilanciare diverse reazioni acido-base. È richiesta una conoscenza minima dei princìpi del bilanciamento per affrontare correttamente gli esercizi proposti.

Questa raccolta di esercizi sul bilanciamento delle reazioni chimiche acido-base è particolarmente adatta a chi si avvicina per la prima volta all’argomento, includendo esercizi di difficoltà progressiva, dal livello base a intermedio, per consolidare le competenze in modo graduale ed efficace.

Esercizi sulle reazioni chimiche acido-base: autori e revisori

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Autore: Fulvio Benintende .

Revisori: Joan Pasqual Guilabert.

Esercizi sulle reazioni chimiche acido-base: testi degli esercizi

Esercizio 1 $(\bigstar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar)$ . Bilanciare le seguenti reazioni.

$\text{Al} + H_2 \text{SO}_4 \rightarrow \text{Al(HSO}_4\text{)}_3 + H_2$
$\text{Ca} + H_3 \text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3 (\text{PO}_4)_2 + H_2$
$\text{Mg(OH)}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \text{O}$
$\text{AgNO}_3 + \text{K}_2 \text{CrO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2 \text{CrO}_4 + \text{KNO}_3$
$\text{Bi(NO}_3)_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{H}_3 \text{BiO}_3 + \text{KNO}_3$
$\text{SbCl}_3 + \text{H}_2 \text{S} \rightarrow \text{Sb}_2 \text{S}_3 + \text{HCl}$

Svolgimento.

Si ricordi di bilanciare secondo l’ordine:

Metallo
Non-metallo
Idrogeno
Ossigeno

E che bilanciare significa far sì che le moli di atomi dei reagenti eguaglino le moli di atomi dei prodotti di reazione.

Nota: nella specie $\text{Al(HSO}_4\text{)}_3$ , per esempio, così scritta, vi sono 3 moli di molecole di $\text{Al(HSO}_4\text{)}_3$ , ma 3 moli di atomi di $Al$ , 9 moli di atomi di $H$ , 9 moli di atomi di $S$ e 36 moli di atomi di $O$ .