Esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose

Equilibrio chimico

Home » Esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose

Esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose

In questo articolo viene presentata una raccolta di 35 esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose, progettati per supportare gli studenti di ingegneria, fisica, biologia e chimica nel corso di chimica inorganica e generale. Gli esercizi affrontano i concetti chiave con spiegazioni dettagliate, rendendo il materiale chiaro e accessibile.

I contenuti coprono vari aspetti della chimica acido-base, tra cui il calcolo del pH e del pOH di soluzioni acide e basiche, la determinazione della concentrazione ionica e la variazione del pH in seguito alla diluizione o alla dissociazione di acidi e basi forti. Per affrontare al meglio questi esercizi, si raccomanda un ripasso dei concetti fondamentali di acidi, basi, pH, sistemi tampone, idrolisi e prodotto di solubilità.

Vengono inoltre trattati il comportamento di miscele di acidi e basi deboli, il grado di dissociazione e il ruolo delle soluzioni tampone. Gli esercizi includono anche calcoli relativi alle costanti di idrolisi e alla solubilità dei sali, fornendo un quadro completo dell’equilibrio ionico in soluzione.

Attraverso questi esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose, gli studenti potranno applicare i principi teorici della chimica delle soluzioni in modo pratico e metodico, consolidando le proprie competenze con esercitazioni mirate.

Esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose: autori e revisori

Leggi...

Autore: Fulvio Benintende .

Revisori: Joan Pasqual Guilabert.

Esercizi sull’equilibrio nelle soluzioni acquose: testi degli esercizi

Esercizio 1 $(\bigstar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar)$ .
Calcolare il pH delle soluzioni aventi le seguenti concentrazioni dello ione $H_3O^+$ :

$[\text{H}_3\text{O}^+]= \text{8,2} \cdot 10^{-10} \text{ mol/L}$
$[\text{H}_3\text{O}^+]= \text{8,2} \cdot 10^{-10} \text{ mol/L}$
$[\text{H}_3\text{O}^+]= \text{1,85} \text{ mol/L}$
$[\text{H}_3\text{O}^+]= \text{4,5} \cdot 10^{-2} \text{ mol/L}$
$[\text{H}_3\text{O}^+] = \text{1,85} \cdot 10^{-8} \text{ mol/L}.$

Svolgimento.

Si applica la pura definizione di pH:

$\text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^+]$

$\boxcolorato{chimica}{\text{pH} = -\log \text{8,2} - \log 10^{-10} = \text{9,1}}$
$\boxcolorato{chimica}{\text{pH} = -\log \text{1,85} = \text{-0,27}}$
$\boxcolorato{chimica}{\text{pH} = -\log \text{4,5} - \log 10^{-2} = \text{1,4}}$
$\boxcolorato{chimica}{ \text{pH} = -\log \text{1,85} - \log 10^{-8} = \text{7,7}.}$

Nota: si è usata la proprietà del logaritmo di un prodotto $\log (a \cdot b) = \log a + \log b$ .

Esercizio 2 $(\bigstar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar)$ . Calcolare il $pOH$ delle soluzioni aventi le seguenti concentrazioni dello ione $OH^-$ :

$[\text{OH}^-] = \text{4,82} \cdot 10^{-3} \text{ mol/L}$
$[\text{OH}^-] = \text{2,3} \text{ mol/L}$
$[\text{OH}^- = \text{2,5} \text{ mol/L}$
$[\text{OH}^-] = \text{8,25} \cdot 10^{-6} \text{ mol/L}.$

Questa parte è riservata agli abbonati

per continuare a leggere, attiva un abbonamento.

• Mensile: 7,99€ / mese • Trimestrale: 19,99€ / 3 mesi • Annuale: 79,99€ / anno

Attiva abbonamento

Già abbonato? Accedi