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Esercizi sul calcolo stechiometrico

Calcolo Stechiometrico

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Esercizi sul calcolo stechiometrico

Questo articolo presenta 14 esercizi sul calcolo stechiometrico, progettati per supportare studenti di ingegneria, fisica, biologia e chimica nella preparazione all’esame di chimica inorganica ed generale. Il materiale segue un approccio progressivo, offrendo spiegazioni dettagliate per ogni passaggio, risultando particolarmente utile per chi affronta questa materia per la prima volta.

Gli esercizi sul calcolo stechiometrico coprono i seguenti argomenti fondamentali:

  • determinazione dei rapporti di combinazione tra elementi come zolfo, ossigeno, carbonio e magnesio;
  • calcolo delle masse molecolari relative di composti, come l’acido solforico;
  • determinazione del numero di moli e molecole in sostanze come il carbonato di calcio, applicando il numero di Avogadro.

Ogni esercizio sul calcolo stechiometrico è corredato da soluzioni dettagliate e spiegazioni passo-passo, facilitando la comprensione dei concetti chiave. Questo materiale rappresenta una risorsa efficace per la preparazione agli esami e l’approfondimento della chimica stechiometrica.

 
 

Esercizi sul calcolo stechiometrico: autori e revisori

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Autore: Fulvio Benintende .  

Revisori: Joan Pasqual Guilabert.


 
 

Esercizi sul calcolo stechiometrico: testi degli esercizi

 

Esercizio 1 (\bigstar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar). Il rapporto di combinazione1 (in grammi) tra zolfo e ossigeno nel triossido di zolfo \text{SO}_3 è 1:\text{1,5}. Calcolare i grammi di ossigeno che si combinano con 8\, \text{g} di zolfo.
 
 

\[\]

  1. Legge delle proporzioni definite e costanti, J.L. Proust. ↩

Svolgimento.

È possibile rispondere al quesito impostando una proporzione che lega tra loro le masse. Sapendo che il rapporto di combinazione tra zolfo e ossigeno è 1:\text{1,5} e che la massa dello zolfo è di 8\, \text{g}, possiamo scrivere:

\[ 1 : \text{1,5} = 8 : x \]

da cui

\[\boxcolorato{chimica}{x = \frac{8 \cdot \text{1,5}}{1} = 12 \, \text{g di ossigeno}.}\]

 
 

Esercizio 2 (\bigstar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar). Quanti grammi di ossigeno si combinano con 15\, \text{g} di carbonio nel composto \text{CO}_2 se il rapporto di combinazione fra carbonio e ossigeno è 1:\text{2,66}?

Svolgimento.

Come nell’esercizio 1, possiamo rispondere al quesito impostando una proporzione che lega tra loro le masse. Sapendo che il rapporto di combinazione tra carbonio e ossigeno è 1:\text{2,66} e che la massa del carbonio è di 15\, \text{g}, possiamo scrivere:

\[ 1 : \text{2,66} = 15 : x \]

da cui

\[\boxcolorato{chimica}{x = \frac{\text{2,66} \cdot 15}{1} = \text{39,9} \, \text{g di ossigeno}.}\]

  
 

Esercizio 3 (\bigstar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar\largewhitestar). Il rapporto di combinazione tra magnesio e ossigeno nell’ossido di magnesio \text{MgO} è 1:\text{0,66}. Che cosa accade ponendo a reagire 1\, \text{g} di magnesio e 1\, \text{g} di ossigeno?

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